问题标题:
求解在一定温度下,1molSO₃放入1L恒容容器中,当反应2SO₂(g)+O₂(g)=在一定温度下,1molSO₃放入1L恒容容器中,当反应2SO₂(g)+O₂(g)==2SO₃(g)达到平衡时,容器内有0.6m
问题描述:
求解在一定温度下,1molSO₃放入1L恒容容器中,当反应2SO₂(g)+O₂(g)=
在一定温度下,1molSO₃放入1L恒容容器中,当反应2SO₂(g)+O₂(g)==2SO₃(g)达到平衡时,容器内有0.6molSO₂,此反应的平衡常数为多少
霍智勇回答:
2SO3(g)﹤=﹥2SO2(g)+O2(g)
开始1mol00
反应0.6mol0.6mol0.3mol
平衡0.4mol0.6mol0.3mol
平衡时各物质的物质的量浓度为:
C(SO3)=n/M=0.4mol/1L=0.4mol/L
C(SO2)=n/M=0.6mol/1L=0.6mol/L
C(O2)=n/M=0.3mol/1L=0.3mol/L
K=[C(SO2)^2*C(O2)]/C(SO3)^2=[(0.6)^2*0.3]/(0.4)^2=0.675
希望我的回答能对你的学习有帮助!
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