问题标题：
【室温时,0.1mol/l的HA溶液的PH=3,向该溶液中逐滴加NAOH溶液,在滴加过程中.当滴加的NAOH与HA恰好完全中和时,溶液中C(NA+)=C(A-),且溶液呈中性、为什么错?】
问题描述：
室温时,0.1mol/l的HA溶液的PH=3,向该溶液中逐滴加NAOH溶液,在滴加过程中.当滴加的NAOH与HA恰好完全中和时,溶液中C(NA+)=C(A-),且溶液呈中性、
为什么错?
邱锦伦回答：
0.1mol/l的HA溶液的PH=3,说明A为弱酸,NAOH与HA恰好完全中和时,溶液中C(NA+)=C(A-),且溶液中性是错的,因为A要水解,应该C(NA+)大与C(A-),
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