氢氧化钙和硫酸钠溶解度随温度升高而降低 　　一般这个说法是提溶解度,不提KSP,为什么呢?先给个理论的说明 　　dG=-RTlnK这个是溶解的自由能和KSP的关系 　　过程要能进行,要求dG小于O那么lnK=-dG/RT 　　两边微分d(lnK）=-dG/R*d(1/T) 　　再定积分 　　lnK2/K1=-dG/R*lnt2/t1 　　这个式子来分析,先说明：dG代表过程吉布斯自由能的改变,在恰好溶解的时候可以看作一个恒定的负的微小值R是常数T1,T2,K1,K2为2种不同温度下的状态 　　若T2〉T1则右边为正,左边K2〉K1 　　若T2〈T1,则右边为负,左边K2〈K1 　　故理论上证明一般的KSP都随温度升高而增大 　　而为什么氢氧化钙和硫酸钠会得出相反结论? 　　它们又有特殊, 　　氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕.这两种水合物的溶解度较大,无水氢氧化钙的溶解度很小.随着温度的升高,这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙,所以,氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小. 　　从硫酸钠的溶解度曲线我们可以看出,刚开始的时候Na2SO4的溶解度随温度升高而先升高,在32.4℃时出现了一个转折点.这是因为32.4℃左右时,硫酸钠的存在形式不同.在32.4℃以下,与饱和溶液呈平衡的固体是含结晶水的硫酸钠Na2SO4·10H2O,随温度升高溶解度增大.在32.4℃以上,与饱和溶液呈平衡的固体是无水硫酸钠Na2SO4,随温度上升而溶解度减小. 　　也就是说上面2者其实都是物质本身发生了改变,严格来说,对于同一物质KSP并没有降低 　　所以,除非是温度改变能使dG发生很大改变的,上述理论推导不成立,有可能随温度升高而降低（一般气体可能,固体几乎不可能,但是不绝对） 　　针对一般固体,KSP不可能随温度升高而降低 　　注：理论推导和说明都是自己做的,2物质的资料来自爱问知识人