问题标题：
【1、某有机物602g完全燃烧后生成8.8g二氧化碳和0.3mol水,试求该有机物的最简式（实验式）2、某有机物602g完全燃烧后生成8.8g二氧化碳和0.3mol水,该有机物对氢气的相对密度为31,试求该有机物的】
问题描述：
1、某有机物602g完全燃烧后生成8.8g二氧化碳和0.3mol水,试求该有机物的最简式（实验式）
2、某有机物602g完全燃烧后生成8.8g二氧化碳和0.3mol水,该有机物对氢气的相对密度为31,试求该有机物的分子式
3、某有机物602g完全燃烧后生成8.8g二氧化碳和0.3mol水,该有机物对氢气的相对密度为62,试求该有机物的分子式
上面的602g改为6.2g
乔美荣回答：
肯定不是602g,你这题肯定写错了,是6.2g才对吧.
如果是6.2g的话
CH3O
C2H6O2
C4H12O4
如果是602g,
付津生回答：
打错了是6.2g能写一下过程么
乔美荣回答：
8.8gCO2=8.8/44=0.2molCO2-->0.2molCarbon
0.3molH2O-->0.6molHydrogen
所以反应物中至少有0.2*12=2.4gCarbonand0.6*1=0.6gHydrogen
所以反应物中剩下的是6.2-2.4-0.6=3.2g
估计这种题目还不需要考虑其他元素，剩下的可能是O
3.2gO-->3.2/16=0.2molOxygen
所以C0.2H0.6O0.2-->CH3O
然后第二问和第三问，相对密度就等于相对质量，氢气摩尔质量2g/mol
所以第二问，化合物相对质量2＊31＝62,然后自己算C,H,O的个数吧。
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