问题标题：
如果反应物,生成物浓度同时减小化学平衡如何移动?如2SO2+O2=2SO3(可逆反应正反应为放热反应)恒压情况下通入NmolAr气体问化学平衡如何移动?向左移动)我有4点不太清楚：1,恒压条件下,通
问题描述：
如果反应物,生成物浓度同时减小化学平衡如何移动?
如2SO2+O2=2SO3(可逆反应正反应为放热反应)
恒压情况下通入NmolAr气体问化学平衡如何移动?向左移动)
我有4点不太清楚：
1,恒压条件下,通入惰性无关气体,相当于增大体积,气体浓度减少,但是反应物与生成物的浓度是同倍数减少,平衡为何会移动?
2.参考书上写的是,这种情况等效于减小压强,为什么?
3.若是两种溶液反应,同时同倍数减小反应物生成物的浓度,平衡移动么?如何移动.
4.一般情况下,如果压强浓度都改变的题,不都是先考虑浓度么?
黄德欢回答：
由于是恒压的,所以体积会变大,正反应的平衡条件改变,所以要朝左边进行.
因为已到到了先前的平衡状态,但体积改变是正反应的条件达不到了,所以要还原先前的状态
减小压强但不改变体积,仍旧是减弱正正反应的条件啊
如果是平衡后再改变条件,仍旧向左移动
压强体积的变化都是间接导致浓度的变化的,所以实质就是浓度改变了平衡条件
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