问题标题：
①用将NaHCO3加热至270～300(C的方法制备Na2CO3基准物时,若温度超过300(C,部分Na2CO3分解为Na2O,称取所得碳酸钠标定HCl时,标定结果将偏高还是偏低?②用Na2C2O4作基准物标定HCl时,是将准确称取的Na2C
问题描述：
①用将NaHCO3加热至270～300(C的方法制备Na2CO3基准物时,若温度超过300(C,部分Na2CO3分解为Na2O,称取所得碳酸钠标定HCl时,标定结果将偏高还是偏低?
②用Na2C2O4作基准物标定HCl时,是将准确称取的Na2C2O4灼烧为Na2CO3后,再HCl滴定至甲基橙终点.若灼烧时部分Na2CO3分解为Na2O,对标定结果有无影响?
③以H2C2O4(2H2O为基准物标定NaOH时,若所用基准物已部分风化,标定结果将偏高还是偏低?
④0.1mol(L-1NaOH标准溶液,因保存不当,吸收了CO2,当用它测定HCl浓度,滴定至甲基橙变色时,则对测定结果有何影响?用它测定HAc浓度时,应选酚酞作指示剂,则会使测定结果偏高还是偏低?
偏低
2.无影响
3.偏低
4.无影响；偏高.
请根据答案来分析,我不是学化学的,所以化学对我很难!分一定给的!
金万敏回答：
1、偏高,因为标定用的碳酸钠含量降低,消耗盐酸的体积减少,计算结果就会偏高；2、有影响的,同1；3、偏低,因为标定用的草酸有效成份比例增加,滴定时消耗NaOH体积增加,计算结果偏低；4、甲基橙变色范围为弱酸性（3.1-4....
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