问题标题：
在pH为4-5的环境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+几乎完全水解．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右．在漫漫加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去所得CuCl2溶液中的
问题描述：
在pH为4-5的环境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+几乎完全水解．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右．在漫漫加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去所得CuCl2溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是（）
A．加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+，再加水稀释至pH4-5
B．向溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节至pH4-5
C．向溶液中通入Cl2，在通入NH3调节至pH4-5
D．向溶液中通入H2O2，再加入CuO粉末调节至pH4-5
陈佩华回答：
A．加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+，再加水稀释至pH4-5，溶液中引入了硝酸根离子，故A错误；B．在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀，要除去溶液中的Fe2+离子，应先加入Cl2，再加入CuO粉末调节...
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