问题标题：
【某溶液中含Ag+、Pb2+、Ba2+、Sr2+，其浓度均为0.10mol?L-1。如果逐滴加入K2CrO4稀溶液（体积变化忽略不计），通过计算说明上述多种离子的铬酸盐开始沉淀的顺序。已知：Ag2CrO4】
问题描述：
某溶液中含Ag+、Pb2+、Ba2+、Sr2+，其浓度均为0.10mol?L-1。如果逐滴加入K2CrO4稀溶液（体积变化忽略不计），通过计算说明上述多种离子的铬酸盐开始沉淀的顺序。
已知：Ag2CrO4、PbCrO4、BaCrO4、SrCrO4的溶度积分别为1.1×10-12mol３?L-3、2.8×10-13mol２?L-2、1.2×10-10mol２?L-2、2.2×10-5mol２?L-2。
胡建崑回答：
见分析
【试题分析】Ag+沉淀所需的最小浓度为：［］Ag+==1.1×10-10mol?L-1依次计算Pb2+、Ba2+、Sr2+沉淀所需的最小浓度：［］Pb2+==2.8×10-12mol?L-1［］Ba2+==1.2×10-９mol?L-1［］Sr2+==2.2×10-4mol?L-1所需浓度越小，越先沉淀，则它们开始沉淀的先后顺序为：PbCrO4→Ag2CrO4→BaCrO4→SrCrO4。
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