问题标题：
【用序号填空：（1）有下列六种物质：①NaOH晶体②锗晶体③P4O6晶体④CaF2晶体⑤硫（S8）晶体⑥碳化硅晶体．其中属于离子晶体的是______，属于分子晶体的是______，属于原子晶体的是______．（2】
问题描述：
用序号填空：
（1）有下列六种物质：①NaOH晶体②锗晶体③P4O6晶体④CaF2晶体⑤硫（S8）晶体⑥碳化硅晶体．其中属于离子晶体的是______，属于分子晶体的是______，属于原子晶体的是______．
（2）有下列分子：HCN、P4、SO3、PCl3、BF3，其中属于极性分子的是______．
（3）有下列分子或离子：SO3、H2O、SO32-、CO32-，其中VSEPR模型为平面三角形的是______，中心原子的杂化轨道类型属于sp3杂化的是______．
（4）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），已知部分离子晶体的晶格能数据如下表：
| 离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/kJ•mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有______个．
鲍曼回答：
（1）①NaOH晶体是由钠离子和氢氧根离子构成的，为离子晶体；
②锗晶体是由金属锗离子和自由电子构成，为金属晶体；
③P4O6晶体是由P4O6分子构成的，为分子晶体；
④CaF2晶体是由钙离子和氟离子构成的，为离子晶体；
⑤硫（S8）晶体是由S8分子构成的，为分子晶体；
⑥碳化硅晶体是由碳原子和硅原子构成的，且原子之间是通过共价键作用，为原子晶体；
所以属于离子晶体的是①④；属于分子晶体的是③⑤，属于原子晶体的是⑥，故答案为：①④；③⑤；⑥；
（2）HCN分子中分子不对称，电荷分布不均匀，为极性分子；P4分子中P-P键为非极性键，所以分子为非极性分子；SO3中S元素化合价为+6，S原子最外层6个电子全部成键，为非极性分子；PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子；BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层3个电子全部成键，为非极性分子；故答案为：HCN、PCl3；
（3）SO3中S原子的价层电子对为62
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