问题标题：
H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：下列说法正确的是（）A.在pH为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）B.
问题描述：
H2CO3和 H2C2O4都是二元弱酸，不同 pH 环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：
下列说法正确的是（）
A.在 pH 为 6.37 及 10.25 时，溶液中 c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
B.反应 HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-的平衡常数为 10-7.63
C.0.1 mol•L-1NaHC2O4溶液中 c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（H2C2O4）=0.1 mol•L-1
D.往 Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：CO32-+H2C2O4=HCO3-+HC2O4-
胡祥培回答：
A、在pH为6.37时c（H2CO3）=c（HCO3-），pH为10.25时，c（HCO3-）=c（CO32-），故A错误；
B、反应HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-的平衡常数为K=c(H
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