问题标题：
化学计算题结晶问题向某锌粉和铜粉混合物中加入2.00mol/L的盐酸50.0ml，反应完全后过滤，洗涤固体，干燥后得固体1.9克；滤液和洗涤液合并为100ml，分析得盐酸的浓度为0.2mol/L求（1）锌粉的
问题描述：
化学计算题结晶问题
向某锌粉和铜粉混合物中加入2.00mol/L的盐酸50.0ml，反应完全后过滤，洗涤固体，干燥后得固体1.9克；滤液和洗涤液合并为100ml，分析得盐酸的浓度为0.2mol/L
求（1）锌粉的质量分数
（2）浓缩盐酸溶液可结晶出ZnCl2*H2O（*H2O表示带结晶水）的最大质量
作业求助里没有化学这一科我也是醉了
蒋志迪回答：
（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2，铜和盐酸不反应，所以1.9g固体是铜
盐酸消耗量：50/1000*2-100/1000*0.2=0.08mol
所以，根据反应式，锌的消耗量为盐酸的1/2，为0.04mol,
所以，锌的质量为0.04*65=2.6g
所以，锌的质量分数为2.6/(2.6+1.9)=57.78%
(2)因为盐酸过量，所以看锌离子物质的量，其为0.04mol
所以，最大质量为0.04*（65+71+18）=6.16g
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