问题标题：
【为检验NaOH粉末中是否混有Na2CO3，某同学设计了三个实验方案．请对他的实验方案和结论做一个适当的评价（即解释方案可行或不可行及其原因）：方案（步骤及可能出现的现象）结论对实验】
问题描述：
为检验NaOH粉末中是否混有Na2CO3，某同学设计了三个实验方案．请对他的实验方案和结论做一个适当的评价（即解释方案可行或不可行及其原因）：
| 方案 （步骤及可能出现的现象） | 结论 | 对实验方案的评价 | |
| 方案1 | 少量样品溶于蒸馏水后，滴入酚酞试液，若酚酞试液变成红色 | 混有碳酸钠 | ______ |
| 方案2 | 少量样品溶于蒸馏水后，滴入稀硫酸溶液，若产生气泡 | 混有碳酸钠 | ______ |
| 方案3 | 少量样品溶于蒸馏水后，滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀 | 混有碳酸钠 | ______ |
汪献忠回答：
方案1中，碳酸钠、氢氧化钠的水溶液都呈强碱性，都能使酚酞试液变成红色，故无法检验；
方案2中，硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水，和碳酸钠生成二氧化碳气体，所以能判断氢氧化钠中是否混有Na2CO3；
方案3中，Na2CO3与BaCl2试液反应，有碳酸钡白色沉淀生成，所以取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生，由此判断白色粉末中含有Na2CO3．
故答案为：方案1：不行；碳酸钠、氢氧化钠都是碱性的，都能使酚酞试液变成红色；
方案2：可行．硫酸和碳酸钠反应生成气体，而和氢氧化钠反应没有明显的现象；
方案3：可行．氯化钡只和碳酸钠反应生成白色沉淀，可以判断．
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