问题标题：
【A、B、C三种主族元素位于周期表相连续的三个不同周期，原子序数C>A>B，其中B的次外层电子数为2，A的次外层电子数与B、C不同，A与B族数之和等于C的族数。已知A的氢氧化物难溶于水，B】
问题描述：
A、B、C三种主族元素位于周期表相连续的三个不同周期，原子序数C>A>B，其中B的次外层电子数为2，A的次外层电子数与B、C不同，A与B族数之和等于C的族数。已知A的氢氧化物难溶于水，B的最高价氧化物的水化物是一种强酸，则A、B、C各为何元素？A.____，B.____，C.____。（填名称）
郭杰华回答：
【分析】次外层电子数为“2”的元素在第2周期，又知该元素最高价氧化物的水化物是一种强酸，则为第2周期中的氮元素。又因A、B、C位于周期表中相连续的三个不同周期，且原子序数C>A>B，A在B（氮元素）的下一周期，即第3周期，C在第4周期。因A的氢氧化物难溶于水，则A是第3周期的镁元素。又因A与B族序数之和等于C的族数，即2+5=7，可知C在第ⅦA族，且由上推知它是第4周期，C为溴元素。
【点评】原子核外电子排布时，次外层的电子总是饱和的，次外层电子为2的元素只可能在第二周期。
点击显示
政治推荐
热门政治推荐