问题标题：
在100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是在某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4mol·L和0.1mol·L-1.向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物
问题描述：
在100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是
在某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4mol·L和0.1mol·L-1.向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol·L-1）是（）
（A）0.15（B）0.225（C）0.35（D）0.45
怎么算?
付明回答：
答案是B.
n(H+)=0.06moln(NO3-)=0.04moln(Cu)=0.03mol
根据方程式3Cu+2NO3-+8H+=====3Cu2++2NO+4H2O可得:
n(Cu2+)=0.06*3/8=0.0225mol
所以c(Cu2+)=0.225mol/L
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