氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料．

（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）在一定条件下能自发进行的原因是___．电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图1所示，阴极的电极反应式是___．

（2）氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]对合成尿素[2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（g）+H2O（g）]有影响，恒温恒容时，将总物质的量3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示．a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化．[n（NH3）/n（CO2）]=___时，尿素产量最大；经计算，图中y=___（精确到0.01）．

（3）废水中含氮化合物的处理方法有多种．

①NaClO溶液可将废水中的NH +

4

转化为N2．若处理过程中产生N2 0.672L（标准状况），则需要消耗0.3mol•L-1的NaClO溶液___L．

②在微生物的作用下，NH +

4

经过两步反应会转化为NO -

3

，两步反应的能量变化如图3所示．则1mol NH +

4

（aq）全部被氧化成NO -

3

（aq）时放出的热量是___kJ．

③用H2催化还原法可降低水中NO -

3

的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH___（填“升高”、“降低”或“不变”）．