问题标题：
一道化学高2的题25℃下,将pH=13的氢氧化钠溶液V1L与pH=1的稀盐酸V2L混合（设混合后溶液的体积为：V1+V2）,所得混合溶液的pH=2,则V1比V2等于多少?这种题怎么算,只有用那种公式硬算吗?有什么简
问题描述：
一道化学高2的题
25℃下,将pH=13的氢氧化钠溶液V1L与pH=1的稀盐酸V2L混合（设混合后溶液的体积为：V1+V2）,所得混合溶液的pH=2,则V1比V2等于多少?这种题怎么算,只有用那种公式硬算吗?有什么简单方法没?
刘金梅回答：
pH=13的氢氧化钠溶液c(OH-)=0.1mol/L
pH=1的稀盐酸c(H+)=0.1mol/L
最终PH=2c(H+)=0.01mol/L
最终显酸性,剩余c(H+)=(0.1V2-0.1V1)/(V1+V2)=0.01V1:V2=9:11
没有什么公式.就先发生酸碱中和反应,用剩余的酸或碱来计算
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