问题标题：
取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物,使之与足量的水反应,蒸发反应后溶液得到8.0g无水晶体.取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物,使之与足量的水反应,蒸发反应后溶液得到8.0g无
问题描述：
取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物,使之与足量的水反应,蒸发反应后溶液得到8.0g无水晶体.
取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物,使之与足量的水反应,蒸发反应后溶液得到8.0g无水晶体.（1）判断该金属是哪一种碱金属?（2）原混合物中R及R2O的质量各是多少?ps:请写出思路和过程.
施鸿宝回答：
极限分析法,设金属的式量为X假如没有其氧化物
2R+2H20=2ROH+H2
2X2X+34
45
X=68
假如全是其氧化物
R2O+H20=2ROH
2X+162X+34
45
X=23
那么该金属的式量在23~68之间
符合的只有C钾39
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