问题标题：
【高一化学AB两元素位于短周期,A原子半径小于B原子半径,两元素可形成A是正价AB2的化合物,则A位于B的前一周期,且A可能是第二周期的2主族或4主族元素为什么是对的?讲一下原因,越详细】
问题描述：
高一化学
AB两元素位于短周期,A原子半径小于B原子半径,两元素可形成A是正价AB2的化合物,则A位于B的前一周期,且A可能是第二周期的2主族或4主族元素为什么是对的?
讲一下原因,越详细越好
谢谢
凌萍回答：
分析：
AB2的化合物.这表明可能是A为＋2价,B为－1价.或A为＋4价,B为－2价.
无论是哪种情况,B的族序数都要比A大.如果是同一周期,则A的原子半径必定大于B.现在A原子半径小于B原子半径,则B至少应在A的下一周期里.根据其为短周期,则是必定A在第二周期,B在第三周期.
A显＋2或＋4价,故A可能是第二周期的IIA族或IVA族元素.可能是MgCl2或CS2.其他化合物就不可能了.例如,NS2不可能,虽然有NO2.NS2不存在.
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