问题标题：
「高考化学计算题」部分氧化的Fe-Cu合金（氧化物为Fe2O3、CuO）共5.76g，加足量的稀硫酸，产物：1标况Vml的气体；2虑渣3.2g；3滤液A（不含铜离子）。向滤液中加足量的氢氧化钠，过滤，灼烧
问题描述：
「高考化学计算题」部分氧化的Fe-Cu合金（氧化物为Fe2O3、CuO）共5.76g，加足量的稀硫酸，产物：1标况Vml的气体；2虑渣3.2g；3滤液A（不含铜离子）。向滤液中加足量的氢氧化钠，过滤，灼烧，剩余固体3.2g，求V。
答案是448ml,求到铁是0.02mol,但是我的疑问在于就算有0.02mol的铁，他不是要先跟Fe3+,Cu2+反应，那样真正和硫酸反应的铁不就没有这么多了？
2)氧化铁，铁，氧化铜遇到硫酸难道不是同时都和硫酸反应的么？按这道题的逻辑应该先有Fe2O3,CuO和硫酸反应，再有铁和Fe3,Cu2+反应，最后才有铁和硫酸反应
邵克志回答：
滤渣3.2g是Cu，滤液A（不含铜离子），说明滤液中一定没有Fe3+
4Fe(OH)2+O2=灼烧=2Fe2O3+4H2O，所以最后灼烧得到固体3.2g为Fe2O3
那么Fe2O3中Fe元素的质量为3.2×112/160=2.24g
Fe~2H+，nH+=2nFe=2×2.24/56=0.08mol
H+中一部分和合金中的O结合生成H2O，合金中O物质的量=(5.76-3.2-2.24)/16=0.02mol，
消耗的H+的物质的量=0.02×2=0.04mol
剩下的H+产生H2，nH2=0.5×(0.08-0.04)=0.02mol，VH2=0.02×22.4×10^3=448ml
望采纳o，亲！！！
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