问题标题：
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：反应时间/minn（CO）/molH2O/mol0
问题描述：
700℃时，向容积为 2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
A.反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1mol•L-1•mim-1
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时n（CO2）=0.40mol
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
金远平回答：
A、由表中数据可知，t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，v（CO）=0.4mol2Lt
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