A．电解池中生成氢气的一端为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，在氢氧化钠溶液中，电解池的阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A正确； 　　B．燃料电池的工作原理可知，负极是燃料氢气发生失电子的氧化反应，正极为通入空气的电极，故B错误； 　　C．电解池中产生Cl2，由，O2+4e-+2H2O=4OH-、4Cl--4e-=2Cl2↑，根据电子守恒得到2Cl2～O2，则电解池中产生2 mol Cl2，理论上燃料电池中消耗10.5 molO2，故C错误； 　　D．燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生OH-，所以反应后氢氧化钠的浓度升高，即a%小于c%，负极氢气失电子生成氢离子消耗氢氧根离子，所以b%＜a%，得到b%＜a%＜c%，故A错误； 　　故选A．