问题标题：
【在2L的容器中充入1molCO和1molH2O(g),发生反应：CO(g)+H2O(g)可逆反应CO2(g)+H2(g)800℃时反应达平衡,若k=1.求：（1）CO的平衡浓度和转化率.（2）若温度不变,上容器中充入的是1molCO和2molH2O(g),CO】
问题描述：
在2L的容器中充入1molCO和1molH2O(g),发生反应：CO(g)+H2O(g)可逆反应CO2(g)+H2(g)800℃时反应达平衡,若k=1.求：（1）CO的平衡浓度和转化率.
（2）若温度不变,上容器中充入的是1molCO和2molH2O(g),CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少.
（3）若温度不变,上容器中充入的是1molCO和4molH2O(g),CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少.
（4）若温度不变,要使CO的转化率达到90%,在题干的条件下还要充入H2O(g)物质的量为多少.
2.和4怎么写
汤红波回答：
CO(g)+H2O(g)﹤=﹥CO2(g)+H2(g),
开始1mol1mol00
反应XXXX
平衡1mol-X
1mol-XXX
800度时反应平衡时各物质的物质的量浓度分别为：
C（CO）=（1mol-X）/2L
C（H2O）=（1mol-X）/2
C（CO2）=X/2LC（H2）=X/2L
K=[C（CO2）*C（H2）]/[C（CO）*（H2O）]
=[X/2*X/2L]/[（1mol-X）/2L*（1mol-X）/2L
]=1
解得X=0.5mol
CO的浓度C（CO）=0.5mol/2L=0.25mol/L
CO的转化率=0.5mol/1mol*100%=50%
3）
CO(g)+H2O(g)﹤=﹥CO2(g)+H2(g),
开始1mol4mol00
反应XXXX
平衡1mol-X4mol-X
X
X
K=[X*X]/[（1mol-X）*（4mol-X）]=1
解得X=0.8mol
CO的平衡浓度=（1mol-0.8mol）/2L=0.1mol/L
H2O(g)的平衡浓度=（4mol-0.8mol）/2L=1.6mol/L
CO转化率=0.8mol/1mol*100%=80%
H20的转化率=0.8mol/4mol*100%=20%
（4）
因为四个物质反应消耗量或生成量是1：1：1：1
因为k=生成物物质的量的积X反应物物质的量的积k=1
转化率达到90%也就是一氧化碳消耗了0.9mol
设a等于充入的水的物质的量
所以0.9^2=0.1（0.1+a）
得到a=8mol
掌握平成转化率的几种计算方法和步骤
某个指定反应物的转化率=×100%
或者=×100%
或者=×100%
转化率越大,反应越完全!
【梦华幻斗】团队为您答题.
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