方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(箭头) 　　Zn的物质的量：6/65=0.09mol（65为Zn的相对原子质量） 　　所以氢气和消耗硫酸的物质的量都是0.09mol 　　所以标准状态下生成的氢气体积：0.09X2/0.09=2L（2为氢气的相对分子质量） 　　由于H2SO4的物质的量是0.09mol 　　所以H2SO4的质量是0.09X98=8.82g(98为硫酸的相对分子质量) 　　所以硫酸中溶质的质量分数为8,82/100=8.82% 　　100g这样的硫酸需要的H2SO4的质量为8.82g 　　所以需要1.84g/cm3的硫酸8.82/(1.84X0.98)=4.89ml 　　需要水的质量：100-8.84/0.98=91.0g 　　即91ml 　　楼主,我觉得你给的答案是不对的,验算如下： 　　若生成的氢气为0.89L, 　　则消耗的硫酸的物质的量为：0.89X0.09/2=0.04005mol 　　即与之反应的Zn为0.04005mol,即2.6g,与已知条件的恰好完全反应不符,所以你的答案是错的