问题标题：
将7.68g铜与50ml一定浓度的硝酸恰好完全反应,产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标况下的体积为4.48L.则1）一氧化氮二氧化氮体积分别为2）被还原硝酸物质的量为3）硝酸物质的量浓度为4
问题描述：
将7.68g铜与50ml一定浓度的硝酸恰好完全反应,产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体
在标况下的体积为4.48L.
则1）一氧化氮二氧化氮体积分别为
2）被还原硝酸物质的量为
3）硝酸物质的量浓度为
4）若是铜和硝酸产生的气体收集于导致水槽容器中,当充入标况下氧气多少升,水充满容器
欧建军回答：
(1)混合气体的NO与NO2总的物质的量为0.2mol,所以被原的N元素物质的量为0.2mol,被还原的HNO3物质的量也为0.2mol
(2)12.8gCu物质的量为0.2mol,完全反应后生成0.2molCu(NO3)2,未被还原的NO3-根离子有0.4mol,原溶液中NO3-的总物质的量为0.6mol,所以原硝酸的物质的量浓度为0.6mol/50ml=12mol/L
(3)若要使集气瓶中充满溶液,则NO与NO2全部通过反应生成HNO3.由(2)知,该混合气体是由HNO3得到0.4mol电子(来自0.2molCu)生成的,故其被完全氧化为HNO3需要失去0.4mol电子.在该反应中O2是唯一氧化剂且全部充当氧化剂.1molO2完全被还原会失去4mol电子,故需要0.1molO2,在标准状况下即为2.24LO2.
【3Cu+8HNO3=2NO+3Cu(NO3)2+4H2O
Cu+4HNO3=2NO2+Cu(NO3)2+4H2O
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
李海鹰回答：
铜是7.68g，而且第一问呢？
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