问题标题：
FeS与一定浓度的HNO3反应,生成硝酸铁硫酸铁二氧化氮四氧化二氮一氧化氮和水,当二氧化氮四氧化二氮的物质的量之比为1比1比1时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为?
问题描述：
FeS与一定浓度的HNO3反应,生成硝酸铁硫酸铁二氧化氮四氧化二氮一氧化氮和水,当二氧化氮四氧化二氮的物质的量之比为1比1比1时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为?
范子荣回答：
说明：当生成的二氧化氮、四氧化二氮、一氧化氮的物质的量之比为1：1：1时,化合价的变化和为6（降低）,当1摩尔的FeS生成硝酸铁,硫酸铁时化合价的变化为：铁升1,硫升8,即总升9,所以参加氧化还原的FeS与HNO3的物质的量之比为1：6.但是生成物中还有硝酸铁生成,因而有一部分硝酸起了酸性介质作用,通过元素守恒可得方程式中FeS与HNO3的比列为6：42,即1：7.
点击显示
化学推荐
热门化学推荐