问题标题：
关于常温下0.1mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是（）A.加水稀释过程中，c（H+）：c（OH-）的值增大B.根据以上信息，可推断NH3•H2O为弱电解质C.与pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH
问题描述：
关于常温下0.1mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是（）
A.加水稀释过程中，c（H+）：c（OH-） 的值增大
B.根据以上信息，可推断NH3•H2O为弱电解质
C.与pH=11.12的 NaOH溶液相比，NaOH溶液中c（Na+） 大于氨水中c（NH
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D.加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O⇌H++OH-正向移动
李唐兵回答：
A、加水稀释过程中，促进电离，但显性离子氢氧根离子浓度减小，而温度不变水的离子积常数不变，所以氢离子浓度增大，所以c（H+）：c（OH-） 的值增大，故A正确；B、如果是强电解质，0.1mol/L氨水的pH=13，故B正确；...
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