问题标题：
【高一化学计算两道,急,在线等!】1.向50ml0.5mol/L的硫酸铝溶液中加入1.5mol/L的KOH溶液多少毫升,可得到1.56gAl（OH)3白色沉淀?2.碳酸钠,碳酸氢钠的混合物90.6克与1L1.3mol.L-1的盐酸恰好完全反应,产生
问题描述：
【高一化学计算两道,急,在线等!】
1.向50ml0.5mol/L的硫酸铝溶液中加入1.5mol/L的KOH溶液多少毫升,可得到1.56gAl（OH)3白色沉淀?
2.碳酸钠,碳酸氢钠的混合物90.6克与1L1.3mol.L-1的盐酸恰好完全反应,产生的气体通入到足量的澄清石灰水中,得到沉淀的质量为100克,试求混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量各为多少?
要详细的计算过程！
卢敏回答：
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4
6*40156
Xg1.56g
X=2.4g
1.5V*40=2.4V=0.04L=40ml
1.56gAl(OH)3是0.02mol,而硫酸铝溶液中总共有0.05*0.5*2=0.05molAl,还有0.03mol没反应.
所以还可以加入KOH到沉淀完,再加至沉淀溶解一部分.
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
0.03mol0.12mol即0.08L=80ml
所以加放40ml或是120ml.
2)设碳酸钠,碳酸氢钠分别为a,bmol.
沉淀为CaCO3,100g为1mol
a*106+b*84=90.6(1)
a+b=1(2)
a=0.3b=0.7
点击显示
化学推荐
热门化学推荐