[06上海高考22题]已知Ba(AlO2)2可溶于水.右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系.下列有关叙述正确的是 　　A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多 　　B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多 　　C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3 　　D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－ 　　[解析]设A12(SO4)3溶液中含1molA12(SO4)3,既含2molAl3+和3molSO42-. 　　[o-a-b]离子反应：2molAl3++3molSO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 　　沉淀为BaSO4和Al(OH)3其物质的量之比为3:2.b点达最大值,为5mol,此时加入的Ba(OH)2为3mol 　　(b-c-d)加入的Ba(OH)2,仅OH-参与离子反应:2Al(OH)3+2OH-=2AlO2-+4H2O每消耗2molOH—则生成2AlO2-,是留在溶液中Ba2+的两倍.沉淀混合物中Al(OH)3随加入的Ba(OH)2不断溶解.当加入的Ba(OH)2为4mol时,Al(OH)3沉淀恰好溶解完.d点沉淀达最小值组成全为BaSO4,既y=3mol,x=4mol.此时,若不考虑AlO2-的水解,反应后溶液中溶质仅为1molBa(AlO2)2,既1molBa2+和2molAlO2- 　　[d-e---]再加入的Ba(OH)2不发生离子反应,沉淀量不变,只是增加了溶液中的Ba2+和OH-离子.显然,当再加入1molBa(OH)2,既x=5mol,此时溶液中的n(Ba2+)=1mol+1mol=2mol,n(OH-)=2mol,两种离子的物质的量相等. 　　由上分析,答案B是背定的,而D项也可入选. 　　可是,在所见到的标准答案中D项却落选了,为什么,可能命题者要求考生考虑水解问题,或要求考虑溶液中水会电离产生OH—吧.若这样,也太难为我们的考生了!而且,这里有必要考虑水解吗?笔者认为这里不考虑水解才是合理的.水解产生的OH—在量上能与加入Ba(OH)2电离产生的OH-相比吗?这里应该忽略水解产生的OH—才符合处理实际问题的方法.有绝对相等的吗?不可能!要求绝对相等合理吗?不合理!这道题多选上D应该算正确的,不能扣分! 　　26（B）（1）①防暴沸冷凝②防止环己烯挥发 　　（2）①上层C②g冷却水与气体形成逆流③83oCb(3)C