问题标题：
【14CuSO4＋5FeS2＋12H2O═7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4对以上反应的下列分析正确的是A．FeS2既是氧化剂,又是还原剂B．Cu2S是氧化产物,FeSO4是还原产物C,14摩尔硫酸铜参加反应电子转移总数为21摩尔D．被氧化】
问题描述：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O═7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4对以上反应的下列分析正确的是
A．FeS2既是氧化剂,又是还原剂
B．Cu2S是氧化产物,FeSO4是还原产物
C,14摩尔硫酸铜参加反应电子转移总数为21摩尔
D．被氧化与被还原的硫元素的质量之比为7︰3
陈立南回答：
先分析电子转移：硫酸铜中的铜从+2变成+1,全部变了,一共得14个电子；二硫化亚铁中的硫从-1变成硫化亚铜中的-2,只有7个变了,一共得7个电子；二硫化亚铁中剩下的3个-1价的硫升高变为+6价,共失去3*7=21个电子.所以该方...
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