问题标题：
高中化学计算题200℃时,11.6gCO2和H2O的混合气体与其足量的过氧化钠反应.反应后固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量为多少?
问题描述：
高中化学计算题
200℃时,11.6gCO2和H2O的混合气体与其足量的过氧化钠反应.反应后固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量为多少?
古思山回答：
设CO2为xmol,H2O为ymol则44x+18y=11.6………………式12Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑x0.5x2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑y0.5y产生的氧气的质量为0.5（x+y)×32=16（x+y）总固体增加的质量=11.6-16（x+y）=3.6…………………...
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