问题标题：
求解一个高中化学离子浓度问题在浓度HCL1x10-4mol/L的盐酸溶液中,为什么H+的浓度为1x10-4mol/L?这里水还要电离啊,难道1x10-4mol/L是水和HCL共同电离出H+的浓度?那样不就是Hcl不完全电离了么?如果完
问题描述：
求解一个高中化学离子浓度问题
在浓度HCL1x10-4mol/L的盐酸溶液中,
为什么H+的浓度为1x10-4mol/L?这里水还要电离啊,难道1x10-4mol/L
是水和HCL共同电离出H+的浓度?那样不就是Hcl不完全电离了么?
如果完全是HCL电离出H+的浓度,那样水不就电离不出来H+了么?谢谢.
刘星回答：
水的电离极其微弱,可以忽略不计.
我们来做一个简单计算：H+的浓度为1x10-4mol/L,OH-浓度为1x10-10mol/L,从而水电离出的H+浓度1x10-10mol/L,只有1/1000000倍溶液中的H+,这种情况可忽略不计.
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