问题标题：
【常温下Ca（OH）2溶于水达饱和时存在如下平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca（OH）2（aq），Ca（OH）2（aq）═Ca2++2OH-饱和石灰水的密度为dg/cm3，溶液的pH=12.则该温度下Ca（OH）2的溶解度为（）A.371000】
问题描述：
常温下Ca（OH）2溶于水达饱和时存在如下平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca（OH）2（aq），Ca（OH）2（aq）═Ca2++2OH-饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液的pH=12.则该温度下Ca（OH）2的溶解度为（）
A.
B.
C.
D.
何心怡回答：
已知饱和石灰水的密度为dg/cm3，溶液pH=12，则溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，
设溶液的体积为1L，则n（OH-）=0.01mol，所以n[Ca（OH）2]=0.005mol，
则1L溶液中m[Ca（OH）2]=nM=74g/mol×0.005mol=0.37g，1L该溶液的质量为1000dg，
设该温度下Ca（OH）2的溶解度为Sg，
则：0.37g1000dg
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