问题标题：
某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）A.0.4mol/LB.0.6mol/LC.0.8mol/LD.1.0mol/L
问题描述：
某500mL溶液中含0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+，加入0.2mol 铁粉，待Fe3+完全还原后溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）
A.0.4 mol/L
B.0.6mol/L
C.0.8 mol/L
D.1.0 mol/L
顾亚丽回答：
已知Fe3+的物质的量为0.2mol，铁粉为0.2mol则铁粉过量，
Fe+2Fe3+═3Fe2+
0.2mol 0.3mol
所以反应生成的Fe2+为0.3mol，因此溶液中Fe2+的总物质的量为0.1+0.3=0.4mol，
所以c（Fe2+）=nV
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