问题标题：
一定量的碳和8gO2在一密闭容器中高温下反应,当恢复到原温度时,容器内压强比原来增大了0.4倍.求参加反应的碳差量法求解过程www>
问题描述：
一定量的碳和8gO2在一密闭容器中高温下反应,当恢复到原温度时,容器内压强比原来增大了0.4倍.求参加反应的碳
差量法求解过程www>
谭春琴回答：
C+O2===CO2没有压强差
2C+O2===2CO如果O2完全转化为CO的话,压强应该是增大1倍,现在压强增大0.4倍,说明有CO2,CO生成
n(O2)=8/32=0.25mol当恢复到原温度时,容器内压强比原来增大了0.4倍,意思就是物质的量比原来增大了0.4倍,所以反应后气体的物质的量为0.25*（1+0.4）=0.35mol
C+O22CO增大的物质的量
1mo11mol1mol2mol1mol2mol2-1=1mol
xxx2yy2yy
x+y=0.25molx+2y=0.35moly=0.1molx=0.15mol
所以参加反应的C为:x+2y=0.35mol
质量为:0.35*12=4.2g
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