问题标题：
【急】一道高一化学计算题氧化锌和锌的混合物14.6g.加入浓度为1mol/L的盐酸500ml,充分反应后,所得溶液中锌离子的物质的量浓度为0.4mol/L,求原混合物中氧化锌和锌的物质的量（假设反应前后溶
问题描述：
【急】一道高一化学计算题
氧化锌和锌的混合物14.6g.加入浓度为1mol/L的盐酸500ml,充分反应后,所得溶液中锌离子的物质的量浓度为0.4mol/L,求原混合物中氧化锌和锌的物质的量（假设反应前后溶液体积不变）
急
姜力回答：
思路分析：结合氧化锌和锌与盐酸的反应计算.设氧化锌物质的量为x,锌的物质的量为y.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65981612ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O8198161x+y=0.4×0.5,……①81x+65y=14.6.……②联立①②式,得...
刘升贵回答：
你解法和我们平时用的一样。。想给你最佳。。但是。。额。。你写的是硫酸。我说的是盐酸。-_-！
姜力回答：
sorry，计算时只和氧化锌和锌有关，结果还是一样。设氧化锌物质的量为x，锌的物质的量为y。Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑6573136ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O8173136x+y=0.4×0.5，……①81x+65y=14.6。……②联立①②式，得：x=0.1mol，y=0.1mol。
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