问题标题：
【高一化学题关于NaHCO3和Na2CO3加热44.2gNaHCO3和Na2CO3组成的混合物至没有气体放出时,剩余31.8g固体,剩余的物质是什么?计算（1）神域物质的质量和物质的量（2)原混合物中纯碱的质量分数】
问题描述：
高一化学题关于NaHCO3和Na2CO3
加热44.2gNaHCO3和Na2CO3组成的混合物至没有气体放出时,剩余31.8g固体,剩余的物质是什么?
计算（1）神域物质的质量和物质的量（2)原混合物中纯碱的质量分数
柏国柱回答：
（1）加热到没有气体放出,说明NaHCO3已经全部分解.所以剩余的物质全部都是Na2CO3.质量就是31.8g,物质的量是0.3mol（2）减少的质量就是H2O和CO2的质量和设混合物含有NaHCO3Xg2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO22*8462X12.4X=3...
范崇托回答：
谢谢，那个咋用差量法做这道题？
柏国柱回答：
这道题的话。混合物减少的质量就是CO2和H2O的质量和。所以你不妨将H2O和CO2一起算。就像我上面列的式子一样
范崇托回答：
我知道，老师说可以用差量法，我想了半天不会
柏国柱回答：
差量法就是利用最后生成了气体导致体系质量变轻，或者由于有气体参与反应导致质量体系变重来得出一些结论的我刚刚的方法就是差量法啊
范崇托回答：
o，谢谢，我以后化学题都问你行么
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