问题标题：
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（相对原子量：N-14H-1）（）A.在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气B.标准状况下，2.24LH2O中含有H2O分子数
问题描述：
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（相对原子量：N-14 H-1）（）
A.在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气
B.标准状况下，2.24L H2O中含有H2O分子数为0.1NA
C.1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA
D.实验室所制得的1.7g NH3中含有的电子数为NA
裴明涛回答：
A、二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，消耗4mol氯化氢能够生成1mol氯气；由于随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸后反应停止，所以含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应生成的氯气的物质的量小于1mol，生成的标况下氯气的体积小于22.4L，故A错误；
B、标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积公式计算，故B错误；
C、NaHSO4在水溶液中完全电离，1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.2NA，故C错误；
D、NH3分子中含有10g电子，1.7gNH3的物质的量为0.1mol，含有的电子数为NA，故D正确；
故选D．
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