问题标题：
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是______．C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比较熔点较高的是_____
问题描述：
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是______．C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比较熔点较高的是______．
（2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，写出B原子的电子排布式：______．
| 电离能/kJ•mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
| B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
①COCl2分子的结构式为每个COCl2分子内含有______
A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键
②Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO，反应过程中断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是______．
（5）已知FexO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷x的值小于1．测知FexO晶体密度为a g/cm3 晶胞边长为b nm．求x的值（列出方程式即可）______．
彭振国回答：
（1）同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则电负性：N＞C，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性：C＞Si，则有N＞C＞Si，C60是分子晶体，而金刚石是原子晶体，原子晶体的熔沸点远大于分子晶体，
故答案为：N＞C＞Si；金刚石；
（2）由表中数据可知，A、B元素的第三电离能都剧增，故表现+2价，为第ⅡA族元素，B的第一电离能比A的小，故B为Mg元素，原子的电子排布式为1s22s22p63s2，
故答案为：1s22s22p63s2；
（3）Mn2+离子的原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d5，其d轨道上有5的电子，故[Mn（H2O）6]2+ 有颜色，
故答案为：有；
（4）①C=O键中含有1个δ键，1个π键，则COCl2分子内含有3个σ键、1个π键，所以D正确，
故答案为：D；
②Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO，反应生成Fe，所以形成的化学键为金属键，
故答案为：金属键；
（5）FexO晶体的晶胞结构为NaCl型，所以每个晶胞中含有4个FexO，bnm=1×10-7cm，根据ρ=mV
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