问题标题：
【把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩于金属粉末的质量相等,则原溶液中氢离子和硫酸根离子的物质的量浓度之比是（）A2：7B3：8C1：2D1：4】
问题描述：
把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩于金属粉末的质量相等,
则原溶液中氢离子和硫酸根离子的物质的量浓度之比是（）
A2：7B3：8C1：2D1：4
苏韬回答：
正确答案应该选择：D1:4分析如下：假设原来铁的质量是m(g),其中x(g)与CuSO4反应,y（g）与H2SO4反应由题意知：m-y-x+64x/56=mx=7yFe+H2SO4===FeSO412(H^+)y/562y/56(H^+)Fe+CuSO4====FeSO4+Cu11(...
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