我已经在初中化学吧帮你解答了. 　　用H2O2和MnO2的混合物制氧气,其中MnO2有3g,占混合物总质量的15% 　　反应后,由于氧气的逸出,混合物总质量减小,而MnO2作为催化剂质量不变,所以质量分数就从15%增至了20% 　　思路： 　　用二氧化锰的质量和它反应前后的质量分数计算出反应前后的混合物总质量 　　质量的减少量便是生成氧气的质量 　　反应前m=3g/15%=20g 　　反应后m'=3g/20%=15g 　　生成氧气的质量m(O2)=20g-15g=5g 　　－－初中化学吧吧主