问题标题：
标准状况下,密度为0.75g/l的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数____.(答案是80%,怎么来的?)
问题描述：
标准状况下,密度为0.75g/l的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数____.(答案是80%,怎么来的?)
刘旭东回答：
密度为0.75g/L
则平均相对分子质量=0.75*22.4=16.8
NH3相对分子质量=17
CH4相对分子质量=16
由十字交叉法得,NH3与CH4物质的量之比=(16.8-16):(17-16.8)=4:1
所以NH3体积分数=物质的量分数=4/(4+1)=80%
侯建群回答：
我知道这种方法，还有别的嘛？谢谢。
刘旭东回答：
你是说不用十字交叉法还是其他的意思？
侯建群回答：
是的，不用十字交叉法，用别的方法来算。
刘旭东回答：
设NH3体积分数为x，则CH4体积分数为1-x所以有：17x+16*(1-x)=16.8解得x=80%
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