A是一种淡黄色固体，则A为Na2O2，能与液态X反应生成气体C与B的溶液，可推知X为H2O、B为NaOH、C为O2， 　　（1）过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑， 　　故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑； 　　（2）体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨．可用溶液B吸收，是二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，过量二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为：SO2+OH-=HSO3-， 　　故答案为：SO2+OH-=HSO3-； 　　（3）当反应前后改变的物理量不变时，该反应达到平衡状态，该可逆反应前后改变的物理量有温度、压强、平均分子量，所以当温度、压强、混合气体的平均分子量不变时，该反应达到平衡状态，若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应，2SO2+O2⇌2SO3， 　　A．反应过程中一定伴随能量变化，恒容绝热的条件下当温度不变说明反应达到平衡状态，故A正确； 　　B．反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，当2v正（C）=v逆（Y），说明Y的正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故B正确； 　　C．反应前后气体质量和体积不变，混合气体的密度始终不变，密度不变不能说明反应达到平衡状态，故C错误；            　　 D．反应前后气体质量不变，物质的量减小，当混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态，故D正确； 　　故答案为：ABD．