问题标题：
1.某金属的氧化物分子量为M,对应的氯化物分子量为N,则金属的化合价为()A2N-M/55B2(N-M)/55C2M-N/55DM-N/55注:请说明理由及过程,2.在某硫酸钠溶液中,Na+离子和水分子个数比为1:100,则溶液的质量
问题描述：
1.某金属的氧化物分子量为M,对应的氯化物分子量为N,则金属的化合价为()
A2N-M/55B2(N-M)/55C2M-N/55DM-N/55
注:请说明理由及过程,
2.在某硫酸钠溶液中,Na+离子和水分子个数比为1:100,则溶液的质量分数为()
A13%B3.8%C28.3%D3.9%
注:请说明理由及过程,
您的答案正确的.但第一题应有两个答案A与B,A答案您已做出,
高桂花回答：
不好意思,我没有认真审题,如果不明白可以给我发信息.
1.A,B
设金属元素为R,化合价为x,相对原子质量为A
氧化物（1）当x为奇数时,分子式为R2Ox,（2）当x为偶数时分子式为RO（x/2）,氯化物分子式为RClx
列方程
（1）M=2A+16x
N=A+35.5x
解得x=2N-M/55
（2）M=A+8x
N=A+35.5x
解得x＝2(N-M)/55
2.B
一个钠离子带100个水分子,Na2SO4中有两个钠离子,就得有200个水分子
水分子的相对分子质量为18,
Na2SO4的相对分子质量为142
则溶液的质量分数为142/（142+200*18）=3.8%
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