问题标题：
利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数硫磺直接转化为SO3，在生产硫酸的同时还能化学发电，请回答下列问题：（1）已知下列反应的能量变化示意图①1molS（g）与O2（g）完全反应生成SO2（g
问题描述：
利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数硫磺直接转化为SO3，在生产硫酸的同时还能化学发电，请回答下列问题：
（1）已知下列反应的能量变化示意图
①1molS（g）与O2（g）完全反应生成SO2（g），反应的△H______-297.0kJ/mol（填“＞”或“＜”）
②写出S（s）与O2（g）反应生成SO3（g）的热化学方程式S（s）+
S（s）+
．
（2）下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离子．
①正极反应式为______．
②S（g）在负极发生的反应为______、______．
③用化学方程式解释装置中稀硫酸转变为浓硫酸的原因______．
④每生产1L浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上可向用电器提供______mol电子，将消耗______mol氧气．
⑤已知S（g）在负极发生的反应为可逆反应，请分析为提高硫磺蒸气的转化率，该工艺采取的措施有______．______．
李耀墀回答：
①由图可知，1molS（s）与O2（g）完全反应生成SO2（g），△H=-297.0kJ/mol，S（g）=S（s）为放热过程，则1molS（g）与O2（g）完全反应生成SO2（g），放出的热量更多，所以反应的△H＜-297.0kJ/mol，故答案为：＜；（...
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