问题标题：
取镁铜合金样品20g放入烧杯中，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如表，请计算：次数1234加入稀硫酸质量/g70707070剩余固体质量/g18.216.414.613.2（1）该合金
问题描述：
取镁铜合金样品20g放入烧杯中，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如表，请计算：
| 加入稀硫酸质量/g | 70 | 70 | 70 | 70 |
| 剩余固体质量/g | 18.2 | 16.4 | 14.6 | 13.2 |
（2）所加稀硫酸中溶质的质量分数．
华正权回答：
（1）剩余固体的质量为铜的质量，所以铜的质量为13.2g，该合金中铜的质量分数：13.2g20g×100%=66%；答：该合金中铜的质量分数为66%；（2）分析表中数据可知，与70g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为（20g-18.2g）=1.8g...
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