问题标题：
【元素X形成的气态X2分子共有三种,其相对分子质量依次为70、72、74,此三种分子的物质的量之比9:6:1据此,以下说法中正确的是AX有三种同位素B其中一种同位素的质量数为36C质量数为35的同位素】
问题描述：
元素X形成的气态X2分子共有三种,其相对分子质量依次为70、72、74,此三种分子的物质的量之比9:6:1
据此,以下说法中正确的是
AX有三种同位素
B其中一种同位素的质量数为36
C质量数为35的同位素的原子百分数为75%
DX2的平均相对分子质量为72
请大家对每个选项进行分析,原因要完整、详细,
贺慧芳回答：
对于三种分子量的双原子分子而言,可以推断出只有两个同位素（如果是三个同位素,则应该有6种不同分子量）,因此A错误.根据所形成的分子来看,70和74必定是两个不同同位素组成的“纯分子”,故得到两个同位素分子量分别为...
毛志伟回答：
两种同位素的原子比为3:1怎么求出来的，能给出过程吗然后75%也给一下过程吧，谢谢
贺慧芳回答：
可以的，但是这个会涉及到概率的问题。设X35：X37=a:1。则假设只有1molX37原子，则有amolX35原子。自由组合，可以得出三种不同分子的数量为：a^2、2a和1mol。故可以得到a=3。因此X35所占的比例为3/（1+3）=75%。不知道这样讲算讲清楚了没有~
毛志伟回答：
好像有点复杂，我看到别人的回答是（9*2+6）/(9*2+6*2+1*2)=75%我只是想问为什么是（9*2+6）/(9*2+6*2+1*2)=75%呢可以的话能不能再百度Hi上聊，谢谢
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