亚硝酸钠可大量用于染料和有机合成工业．请回答下列问题：

（1）亚硝酸钠能氧化酸性条件下的Fe2+，同时产生一种活性气体，该气体在空气中迅速变色．写出反应的离子方程式___．

（2）实验室模拟用如图1所示装置通过如图2过程制备亚硝酸钠：

已知：（I）氧化过程中，控制反应液的温度在35～60℃条件下发生的主要反应：

C6H12O6+12HNO3═3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O

（II）氢氧化钠溶液吸收NO、NO2发生如下反应：

NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O

①A中反应温度不宜高于60℃，原因是___．

②不经过任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除OH-外还有两种阴离子，其中一种是NO2-，NO2-与另一种阴离子的物质的量之比为___．

③B装置用于制备NaNO2，盛装的试剂除NaOH外，还可以是___．

A．NaCl（aq） B．Na2CO3（aq） C．NaNO3（aq）

（3）测定产品纯度：

Ⅰ．准确称量ag产品配成100mL溶液；

Ⅱ．从步骤I配制的溶液中移取20.00mL加入锥形瓶中；

Ⅲ．用c mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点；

Ⅳ．重复以上操作3次，消耗KMnO4酸性溶液的平均体积为V mL．

①锥形瓶中发生反应的离子方程式为___．

②滴定至终点的现象为___．

③产品中NaNO2的纯度为___（写出计算表达式）．

④若滴定终点时俯视读数，则测得的产品中NaNO2的纯度___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）