问题标题：
【某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液,反应原理为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,现实验室里有已配置好的NaOH溶液,一瓶所贴的标签为4.0mol·L-1,另一瓶标签为14%{密度为1.14g•mL-1】
问题描述：
某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液,反应原理为：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,
现实验室里有已配置好的NaOH溶液,一瓶所贴的标签为4.0mol·L-1,另一瓶标签为14%{密度为1.14g•mL-1).
(1)这两种溶液各多少升才能分别与2.24L（STP）的氯气恰好完全反应?
(2)你认为知道了某溶液中溶质的物质的量浓度后,在使用该溶液时有哪些方便之处?
（3）实验步骤
高婷婷回答：
14%{密度为1.14g•mL-1)NaOH溶液物质的量浓度=1000*1.14*14%/40=4.0mol/L
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,
22.42
2.24X
x=0.2mol
溶液的体积=0.2/4=0.05L
1)因两种溶液的浓度相同,所以需要0.05升溶液.
知道了物质的量浓度,由溶液的物质的量浓度*溶液的体积=溶质的物质的量,计算方便.
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