A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大， 　　A元素的核外电子数和电子层数相等，A为H元素； 　　B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素； 　　由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素； 　　D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故D为P元素； 　　E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素； 　　F是前四周期中电负性最小的元素，F为第四周期元素，故F为K元素， 　　G在第四周期周期表的第7列，G为Mn元素． 　　（1）NH5为离子化合物，是由NH4+与H-两种粒构成，电子式为，故答案为：； 　　（2）B为N元素，核外电子排布式为1s2ns2np3，基态原子中能量最高的电子，处于2p能级，有3个电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形， 　　故答案为：3；纺锤； 　　（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图中3s能级，2个电子自旋方向相同，违背了泡利原理， 　　故答案为：泡利原理； 　　（4）G为Mn元素，是25号元素，位于第四周期第ⅦB族，最后填充的为d电子，为d区元素，价电子排布式为3d54s2， 　　故答案为：ⅦB；d；3d54s2； 　　（5）F为K元素，检验F元素的方法是焰色反应，产生此现象的原因是当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量， 　　故答案为：焰色反应；当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量．