问题标题：
【下列说法正确的是（）A．向1mo1•L-lCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高B．25℃时，将amol•L-l氨水与0.01mol•L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶】
问题描述：
下列说法正确的是（）
A．向1 mo1•L-l CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
B．25℃时，将a mol•L-l氨水与0.01mol•L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代数式表示反应完全时NH3•H2O的电离常数Kb=
C．根据表中数据可以计算出（g）+3H2（g）→（g）的焓变
| 键能/kJ•mol-1 | 348 | 610 | 413 | 436 |
D．已知298K时，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，溶液中c（Mg2+）=0.0001mol•L-1，c（CO32-）=0.0001mol•L-1，此时Mg2+和CO32-不能共存
郝迎吉回答：
A．CH3COO-的增加，抑制了CH3COOH的电离，导致溶液中c（H+）减小，则溶液的pH升高，故A错误；B．当溶液中c（NH4+）=c（C1-），说明溶液呈中性，有c（H+）=c（OH-）=10-7，故NH3•H2O的电离平衡常数Kb=c(NH4+)．c(OH...
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